18.1 Un tanque de 20.0 L contiene 0.225 kg de helio a 18.0 ºC. La masa molar del helio es de 4.00 g/mol. a) ¿Cuántos moles de helio hay en el tanque? b) Calcule la presión en el tanque en Pa y atm.
a) n = mtot/M = (0.225 kg)/ (400x10-3kg/mol) = 56.3 mol
b) p = nRT/V= (56.3mol) (0.08206L.atm/mol.K)(291.15K)/(20L)
= 67.2 atm = 6.81x106 Pa
18.3 Un tanque cilíndrico tiene un pistón ajustado que permite cambiar el volumen del tanque. El tanque contiene originalmente 0.110 m3 de aire a 3.40 atm de presión. Se tira lentamente del pistón hasta aumentar el volumen del aire a 0.390 m3. Si la temperatura no cambia, ¿Qué valor final tiene la presión?
p2 = p1 (V1/V2) = (3.40 atm) (0.110/0.390) = 0.96 atm
18.23 ¿Qué volumen tiene 3.00 moles de cobre?
m = nM = (3 mol) (63.54x10-3kg/mol) = 0.1906 kg
V = m/p = 0.1906 kg / 8.9x103kg/m3 = 2.14x10-5m3 = 21.4 cm3
18.33 Tenemos dos cajas del mismo tamaño, A y B. Cada caja contiene gas que se comporta como gas ideal. Insertamos un termómetro en cada caja y vemos que el gas de la caja A esta a 50 ºC, mientras que el de la caja B esta a 10 ºC. Esto es todo lo que sabemos acerca del gas contenido en las cajas. ¿Cuáles de las afirmaciones siguientes deben ser verdad? ¿Cuáles podrían ser verdad? a) La presión en A es mayor que en B. b) Hay mas moléculas en A que en B. c) A y B no pueden contener el mismo tipo de gas. d) Las moléculas en A tienen en promedio más energía cinética por molécula que las de B. e) Las moléculas en A se mueven con mayor rapidez que las de B. Explique en que baso sus respuestas.
Sabemos que VA = VB y eso TA > TB
a) p = nRT / V. No sabemos la n en cada caja, entonces también su presión podría ser mayor.
c) pV = (m/M) RT. No sabemos la masa del gas que hay en cada caja, entonces estas podrían contener el mismo gas o diferentes gases.
d) ½ m (v2) av = 3/2 kT
TA > TB y la energía cinética promedio por molécula dependerá solo de T, entonces el concepto debe ser verdadero.
e) vrms = √3kT/m
No sabemos nada sobre las masas de los átomos del gas en cada caja, entonces cada una podría tener un conjunto de moléculas mayores a vrms
18.41 a) Calcule la capacidad calorífica especifica a volumen constante del vapor de agua (M=18.0 g/mol), suponiendo que la molécula triatómica no lineal tiene tres grados de libertad trasnacionales y dos rotacionales y que el movimiento vibracional no contribuye. b) La capacidad calorífica real del vapor de agua a baja presión es de cerca de 2000 J/kg.K. Compare esto con su cálculo y comente el papel real del movimiento vibracional.
a) Los seis grados de libertad significaría una capacidad de calor a volumen constante de
6 (½) R = 3R = 24.9 J/mol.K = 3R/M = 3 (8.3145 J/mol.K)/ (18x10-3 kg/mol)
= 1.39x103 J/kg.K
b) Las vibraciones contribuyen a la capacidad de calor.
18.45 Para nitrógeno gaseoso (M=28.0 g/mol), ¿cual debe ser la temperatura si la rapidez del 92% de las moléculas es menor a) 1500 m/s; b) 1000 m/s; c) 500 m/s? Use la tabla 18.2.
De
Vs2 = 3RT/M = v2/ (1.60)2
La temperatura es:
T = Mv2/3(1.60)2R = ((28x10-3 kg/mol)/3(1.60)2(8.3145 J/mol.K)) v2
= (4.385x10-4 K.s2/m2) v2
a) (4.385x10-4 K.s2 / m2) (1500 m/s)2 = 987 K
b) (4.385x10-4 K.s2 / m2) (1000 m/s)2 = 438 K
c) (4.385x10-4 K.s2 / m2) (500 m/s)2 = 110 K